初中化学复习方法(初中化学式计算技巧与方法)

化学计算是从量的方面来反映物质的变化及其规律的。通过化学计算,既能获得化学计算的基本技能,又能加深对化学基本概念、化学基本定律和化学基本理论的理解,更好地掌握元素及其化合物的性质,进一点提高运用化学知

化学计算是以量的层面来体现物质的变化以及的规律。根据化学计算,既可以获得化学计算的专业技能,又可增强对化学基本要素、化学基本规律和化学基础理论的认知,能够更好地把握原素以及化合物特性,进一点提升应用化学知

初中化学复习方法(初中化学式计算技巧与方法)

化学计算是以量的层面来体现物质的变化以及的规律。根据化学计算,既可以获得化学计算的专业技能,又可增强对化学基本要素、化学基本规律和化学基础理论的认知,能够更好地把握原素以及化合物特性,进一点提升应用化学专业知识剖析、处理一些化学具体解决问题的能力;与此同时,化学计算在化学测试,尤其是在高考考试、高考中,同样也占据十分重要的位置。因此,化学计算题是化学习题最具有地方特色的题目类型之一。作为一个中小学生,无论是从把握化学基本知识的需求考虑,还是对于融入各种各样的考试视角来考虑到,都必须要对化学计算给与充分重视,都应把化学计算学精。因此,文中特就中学化学计算的复习计划作如下所示讨论,供学生们学习的时候参照。

要做好中学化学计算复习的,我觉得关键需要注意把握住以下几方面:

一、务必把握住化学计算的知识体系

中学化学计算尽管涉及到的具体内容较丰富多彩、题目类型也变化多端,但总体来说,中学化学计算包含:化学式、化学表达式、水溶液及其几者综合性计算四个一部分,其具体情况见下图:

初中化学复习方法(初中化学式计算技巧与方法)

二、抓解释化学计算题目的一般程序

解释化学计算题,一般都经过以下程序流程:

1.读题 读题便是阅读文章真题,了解句意,掌握试题的特性、种类、搞清已知数和未知量。读题是答题的第一步,都是答题中最重要、最重要的一步。要竭尽全力保证:仔细阅读全题,具体分析句意,反复研究关键性的词句,从而达到全方位、精确了解句意的效果。

2.析题 析题便是分析真题,则在读题的前提下对全题展开分析和解剖学,运用化学专业知识沟通交流已知数和未知量,搞清已、未知量之间的关系。析题时既可在已知数上溯到未知量,还可以从未知量回溯到已知数,并找到它们相互关系,探索做题的突破点,来确认做题的构思、策略和方式,因此,析题是答题中最重要的一步。

3.答题 答题要在读题和析题的前提下,依据已经知道、不明标准,挑选适度的计算方法与数量单位,依照正确解题技巧,简单清晰地展开作答,以获得试题的标准答案。

4.查验 查验是依据化学反应原理和句意核查解释全过程及答案的准确性。其方法是什么:

(1)对比所使用的标准是否满足试题的已知条件;

(2)对比题型必须解释问题,查验回应得是不是全方位,有无遗漏;

(3)核查常用化学定义、基本原理、反映规律性等正确与否;

(4)复诊解题技巧正确与否,解释水平和流程是不是清晰,撰写是不是符合要求规定;

(5)检算计算结论是不是精确。

三、抓化学反映的基本原理

化学计算尽管包含化学知识与数学运算两方面,是化学知识与数学运算的紧密结合。但是它有别于一般的数学课计算题,它涉及到的数学思想方法不复杂。化学计算需要以化学基本原理,即:化学基本要素,基本规律、基本概念、物质的性质为基础,以数学课计算为专用工具,并紧抓反映中测的改变。能够不夸张的说:化学计算务必抓化学反应原理这一重要,不然,别的一切主题活动都可能是徒劳无功的。因而,大家在备考中必须学会在分析化学反应原理的前提下,熟练掌握数学课计算方式,进而快速清晰地解释化学计算题。

四、抓题目类型,把握答题规律性

要想真正娴熟、标准地把握化学计算规律与方法,绝非一朝一夕功夫,因而在备考中会反复练习、不断加强,那样才能实现解释化学计算题精确、标准、娴熟的处境。与此同时,每做了一道题后,不管结论是否正确,都应回过头来去多看看,仔细地进行整理,并且通过典型性练习题的练习与分析,灵活运用各种计算的特征和答题基本规律,产生熟练的答题专业技能,做到举一反三,融会贯通的效果。

五、抓方法,把握做题的方式

要提升解释计算题能力,备考中也必须了解各种计算的解题,留意巧找突破点,巧设未知数,巧立表达式,让他们在不同情况下挑选最理想的解题技巧。

下边融合案例来阐述中学化学常用的解题技巧。

1.算数法 算数法有解释化学计算题的最基本方式。用算数法答题的关键在于将句意与相关的化学定义、化学基本定律、化学基本原理等密切联系下去,用四则运算去进行计算和求得。

例1 氯化铵的化学式是NH4NO3,求在其中各元素的质量比。

剖析 依据化学式,将化学物质中含有的各元素原子数合在一起,计算出分别原子数之和,列出来占比,化作最简整数比即得化学物质中各元素的质量比。

解 由氯化铵的化学式NH4NO3得氮、氢、氧元素的质量比为:

14×2∶1×4∶16×3=28∶4∶48=7∶1∶12

2.比例法 此方法是解释化学计算题常用方式。依据句意,找到物质质量之间相互关系,列出来比例式即可开始计算。

例2 锻烧4000kg碳酸氢钙,能够制取多少千克二氧化碳?

剖析 该题已经知道生成物的品质,求反应物的品质,依据题型标准,设所愿的数为xkg,列举正比例式就可以求得。

解 设可制取二氧化碳xkg。

CaCO3=(持续高温)CaO CO2↑

100……………………… 44

4000kg ……………xkg

100∶4000=44∶x

X=4000×44÷100=1760(kg)

答:可生成二氧化碳1760kg。

比例式列法有三种不同类型的方式:左右对比,上下对比或者以分数方式表明。

3.公式法 此方法都是解化学题常见的方法之一。中学化学计算中,用公式法开展计算内容通常是“有关溶解性的计算”、“相关水溶液百分数浓度计算”这些。在使用公式计算答题时,必须做到“三要三忌”:一一定要搞清楚每一个化学计算公式计算的内涵,切勿死记硬背的公式计算;二必须做到灵便运用公式计算,切勿滥用公式计算;三要联络句意采用适当的公式计算(留意公式的应用领域),切勿照本宣科公式计算。

例3 137mL70%的硝酸溶液(相对密度=1.41克/cm3)与1升17.1%的硝酸溶液混和(相对密度=1.10克/cm3),所得的水溶液的百分数浓度值多少钱?

剖析 这是一道溶液稀释的计算题,解释时可以依照水溶液百分数浓度稀释液公式计算,

W浓A%浓 W稀B%稀=(W浓 W稀)C%混

和W水溶液=Vρ

得V浓ρ浓A%浓 V稀ρ稀B%稀=(V浓ρ浓 V稀ρ稀)C%混,

依据此式就可以计算求得。

解 因溶液稀释前后左右溶质质量相同,即:

V浓ρ浓A%浓 V稀ρ稀B%稀=(V浓ρ浓 V稀ρ稀)C%混

得:137×1.41×70% 1000×1.10×17.1%=(137×1.41 1000×1.10)×C%混

∴C%混=323.32÷1293.17×100%=25%

答:混合溶液的百分数浓度值是25%。

4.表达式法 此方法是解化学计算题的一种简单方式,是指在了解句意的前提下,依据化学基础知识,通过对比找到表达式和关联量,随后列比例式求得。

此方法的优势是解题步骤清晰,言简意赅,节省时间。

例4 多少千克硫铵和2.4kg碳铵的含氮量相同?

剖析 硫铵的化学式是(NH4)2SO4,碳铵的化学式是NH4HCO3,只需把握住二者中“含氮量相同”,写下表达式就可以求得。

解:设xkg的硫铵与2.4kg碳铵的含氮量相同,由句意得:

表达式 (NH4)2SO4–2N–2NH4HCO3

关联量 132 ……………2×14…. 2×79

已未知量xkg……………….. 2.4kg

132:x=2×79:2.4

X=132×2.4÷2×79=2(kg)

答:2kg硫铵与2.4kg碳铵含氮量相同。

5.差量法 此方法依据化学表达式,运用反映前后左右物质质量差值,与参与反应物质质量或产生的物质质量相匹配的关联,列比例式求得。

例5 把品质为5克多金属片放到硝酸银溶液中浸一段时间,随后取下并清洗、烘干处理,称得品质为5.5克。问:(1)有多少克铜参与了反映;(2)金属片上附带是多少克银?

剖析 这类题的特点就是已经知道反映前物质的质量和反应后物质的质量,但是不知道反映中生成物参与反应量或反应物生成物的使用量。解释这类题时需设参与反应化学物质或反应物的品质为x或y,算出反映前物质质量和反应后物质质量的误差,并且用差量与相关生成物或反应物的使用量列占比开展计算。

解 配有x克铜参与反映,进行析出y克银。

Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag,品质提升

64……………………………. 2×108 152

X克……………………y克 ……0.5克

64∶x=152∶0.5

2×108∶y=152∶0.5

X=0.21(克)

y=0.71(克)

答:有0.21克铜参与反映,进行析出0.71克银。

6.表打法 此方法主要用于解释相关溶解性和百分数浓度计算题。它能帮助我们快速选准相对应量与有关项,使计算时列式精确。

例6 60℃的CuSO4溶度积70克,烧干得20克无水硫酸铜,计算60℃时CuSO4的溶解性。

剖析 用目录的办法,将题目的相关各量一一列举,便可准确地找到有机溶剂和溶液、水溶液中间量之间的关系。

解 设60℃时CuSO4的溶解性为x克,即100克水顶多能融解CuSO4 x克,则:

物质 温度 溶解度 溶质 溶剂 饱和溶液
CuSO4 60℃ X克 X克 100克 (100 x)克
CuSO4 60℃ X克 20克 (70-20)克 70克

(70-20)∶100=20∶x

X=100×20÷50=40克

答:60℃时CuSO4的溶解度为40克

7.特殊未知量法 此方法要在化学方程或化学方程式中,首先用一些字母表示所需确立的未知量,再根据一些标准而要求来决定这种未知量,从而使得难题得到化解。

例7 某化合物含Fe72.36%,求这类化合物的化学式。

剖析 因为化合物较为复杂,有FeO、Fe2O3、Fe3O4等,若选用对每一个金属氧化物含量逐一测算取代,则更为繁琐。因而,应设化合物为FexOy,然后列方程求解。

解 设化合物的化学式为FexOy,则

56x÷(56 16y)×100%=72.36%

X/Y=3/4

∴化合物为Fe3O4

8.列方程法 依据有机化学基本要素,设计原理物质的特性,依照题型规定,设了好几个未知量,因为只有列出来方程才可以求得。

例8 某水溶液含硝酸铜和硝酸银,其溶质成分为5%,取一定量的该水溶液,往水溶液插进金属片,待反映彻底后,测出水溶液只有硝酸铜,其含量为3.48%,问原水溶液硝酸银的百分含量多少钱?

剖析 此题中生成物和反应物也没有得出已经知道量,故可以用差量法求得,但题里多给了反映前后左右水溶液的百分数浓度值,并没有得出溶液的质量,所以必须要设好几个未知量列方程求得。

解 设拿取的溶液质量为W克,此水溶液硝酸银的百分含量为y,反映后产生的硝酸铜品质为z克,溶液质量缓解x克,则反映后溶液质量为(w-x)克。

2AgNO3 Cu=Cu(NO3)2 2Ag 品质缓解

2×170 …………….188 ………………152

Wy克 ………………z克………………. x克

340∶Wy=188∶z…①

340∶Wy=152∶x…②

又因为反映后水溶液硝酸铜品质=反映前水溶液混和物质量-硝酸银品质 产生的硝酸铜品质。即:

(w-x)×3.48%=(W×5%-Wy) Z……③

联解①、②、③得:y=3.53%

答:该水溶液硝酸银的百分含量为3.53%。

9.解析法 解析法便是在解释一道题时应用了多种多样基本上方式。有机化学大题涉及到的有机化学知识层面比较广泛,通常要用这样的解题技巧来完成试题的解释。

例9 使带有杂质氯酸钾65克彻底溶解,获得24克O2,求氯酸钾的纯净度(残渣不溶解)。

剖析 解释题中可以根据氯酸钾分解的化学方程式,找到O2与纯氯酸钾之间的关系,列比例计算出24克O2需要纯氯酸钾的品质,随后带入测算纯净度的公式计算,

物质纯净度(%)=纯物质的品质÷不良物质的品质×100% 得到氯酸钾的纯净度。

解:设x克氯酸钾分解后能获得24克O2。

2KClO3=(金属催化剂)2KCl 3O2↑

2×122.5 …………………..3×32

X克…………………..24克

245∶x=96∶24

X=61.25(克)

KClO3的纯净度=61.25÷65×100%=94.23%

答:氯酸钾的含量是94.23%

题中使用了二种最基本的解题技巧才得到回答,即就是说,解此题应用了解析法。

在备考里除了应把握住以上几个方面外,还需要注意改进学习方法,要抓住课堂教学45min,在课堂上要认真学习、纪录、思索、了解,课下要高度重视训练,强化基础,巩固提高,同时要注意深层次练习题,要“小题大作”,“一题多解”,“多题一解”,从而达到一练多到。与此同时,需要注意分析答题中错误,搞清不正确的缘故,便于“吃一堑长一智”,避免一错再错。需注意做题的精确和完善,保证根据精确,取数精确,计算精确,使化学计算的一个过程清晰,条理清晰,条理清楚,方式恰当,流程简洁,规范书写。

总而言之,只需学生们抓住之上这几个方面,同时要注意强化训练,产生并掌握化学计算的专业技能,就一定能做好化学计算复习的与学习。

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