1,硅酸
(1)硅酸(H2SiO3)是不溶于水的酸,酸性很弱,不能使石蕊溶液变色。
不稳定受热易分解生成二氧化硅和水。
(2)硅酸的制取:
实验操作:
实验现象:
滴加酚酞后溶液呈红色,滴加稀盐酸后溶液变为无色,有白色胶状沉淀生成。
实验结论:
可溶性硅酸盐和酸溶液反应(强酸制弱酸)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓(碳酸的酸性强于硅酸)
(3)硅胶
2,硅酸盐
(1)由硅,氧和金属组成的化合物总称为硅酸盐。
硅酸盐为固态,大多数难溶于水,性质稳定。
(2)硅酸钠
白色固体,易溶于水,其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。
与酸反应生成硅酸和新盐(复分解反应)
与少量二氧化碳反应
与过量二氧化碳反应
(3)硅酸盐产品
常见的硅酸盐产品有:陶瓷、玻璃、水泥等。
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