1，硅酸
（1）硅酸（H2SiO3）是不溶于水的酸，酸性很弱，不能使石蕊溶液变色。
不稳定受热易分解生成二氧化硅和水。
（2）硅酸的制取：
实验操作：
实验现象：
滴加酚酞后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有白色胶状沉淀生成。
实验结论：
可溶性硅酸盐和酸溶液反应（强酸制弱酸）
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓（碳酸的酸性强于硅酸）
（3）硅胶
2，硅酸盐
（1）由硅，氧和金属组成的化合物总称为硅酸盐。
硅酸盐为固态，大多数难溶于水，性质稳定。
（2）硅酸钠
白色固体，易溶于水，其水溶液俗称水玻璃或泡花碱。
与酸反应生成硅酸和新盐（复分解反应）
与少量二氧化碳反应
与过量二氧化碳反应
（3）硅酸盐产品
常见的硅酸盐产品有：陶瓷、玻璃、水泥等。
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