一、强、弱电解质的有关分辨
1．基本概念类型
2．电离、电解质溶液、非电解质、强电解质和弱电解质的内在联系
3．强、弱电解质与化学物质类别的关联
强电解质通常是绝大部分的离子化合物及一些离子化合物，弱电解质通常是一些离子化合物。
归类
举例说明
强电解质
①强碱：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等
②强酸：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等
③大部分盐：醋酸盐、无机盐、磷酸盐等
弱电解质
①弱酸性：CH3COOH、H2CO3、HF、HCN、HClO、H2S等；H3PO4、H2SO3是中强碱，是属于弱电解质
②碱性：NH3·H2O，大部分不溶解性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性关系氢氧化镍[如Al(OH)3等]
③水：是偏弱的电解质溶液
4．电离方程式的书写
①弱电解质
a．多元弱酸逐层电离，且第一步电离水平远大于第二步，如H2CO3电离方程式：
b．多元化碱性电离方程式一步写出，如Fe(OH)3电离方程式：
②酸式盐
a．强碱的酸式盐彻底电离，如NaHSO4电离方程式：NaHSO4===Na H SO42-
b．弱酸性的酸式盐中酸式酸根无法完全电离，如NaHCO3电离方程式：NaHCO3===Na HCO3–，HCO3–===H CO32-。
二、弱电解质的电离特性与因素
1．电离平衡
（1）开始的时候，v电离较大，而v融合相当于0。
（2）均衡创建环节中，v电离慢慢减少，v融合慢慢扩大，但v电离>v融合。
（3）当v电离=v融合时，做到电离平衡情况。
2．电离平衡的特点
3．危害电离平衡的影响因素
（1）内部原因——弱电解质自身的特性。
（2）外部原因——外部标准
①环境温度：温度上升，电离平衡往右边挪动，电离水平扩大。
②浓度值：稀释溶液，电离平衡往右边挪动，电离水平扩大。
③同离子效应：添加与弱电解质具备同样离子的强电解质，电离平衡往左边挪动，电离水平减少。
④添加能反应化学物质：电离平衡往右边挪动，电离水平扩大。
三、一元强碱(碱)与一元弱酸(碱)得比较
1．等物质的量浓度、一致容积的一元强碱与一元弱酸得比较
较为新项目酸
c(H )
pH
中合碱
能力
与一定量Zn
反映造成H2的使用量
逐渐与金
属反应速度
一元强碱
大
小
同样
同样
大
一元弱酸
小
大
小
2．同样pH、一致容积的一元强碱与一元弱酸得比较
较为新项目酸
c(H )
c(酸)
中合碱的水平
与一定量Zn
反映造成H2的使用量
逐渐与金
属反应速度
一元强碱
同样
小
小
少
同样
一元弱酸
大
大
多
表明：一元强酸与一元碱性得比较规律性与之上类似。
四、弱电解质分布系数的图像检测
分布系数就是指弱电解质水溶液，某一成分的平衡浓度占总浓度分数，常见δ表明。分布曲线要以pH为横坐标轴，分布系数为纵轴，分布系数与水溶液pH相互关系曲线图。
1．一元弱酸：以冰醋酸为例子，针对总浓度为c的CH3COOH水溶液，水溶液与CH3COOH有关的就只有c(CH3COOH)和c(CH3COO－)二种，则c=c(CH3COOH) c(CH3COO－)，从图1中得到：CH3COOH分布系数为δ0，CH3COO－分布系数为δ1，δ1伴随着pH的上升而增加，δ0伴随着pH的上升而减少。当pH<pKa时，关键型体是CH3COOH；当pH>pKa时，关键型体是CH3COO－。δ0与δ1曲线图交叉在δ0=δ1=0.5处，这时c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，即pH=pKa，CH3COOH和CH3COO－各占一半。这一结果可用于一切一元弱酸(碱)。与此同时，只需要知道某一元弱酸(碱)在一定pH的分布系数和酸(碱)的解读浓度值，就容易测算它在这个pH后的平衡浓度。
2．二元酸：以盐酸为例子(炭酸与此类似)，其δ与pH曲线图如下图2所显示，δ0为H2C2O4、δ1为、δ2为。由图2看得出，当水溶液的pH=pKa1时δ0=δ1，pH=pKa2时δ1=δ2。当pH<pKa1时，H2C2O4占上风；在pKa1<pH<pKa2区段，H占上风；当pH>pKa2时，为基本存有型体。由估算得知，在pH=2.75时H占94.2%，而H2C2O4和分别是2.6%和3.2%，表明在H占优势的区域，三种型体能够同时存在。
判断强、弱电解质的办法
1．电解质溶液是不是彻底电离
在溶液中强电解质彻底电离，弱电解质一部分电离。由此能够判断HA是强酸或是弱酸性，如：若测出0.1 mol/L的HA溶液的pH=1，则HA为强酸；若pH>1，则HA为弱酸性。
2．存不存在电离均衡
强电解质不会有电离均衡，弱电解质存有电离均衡，在一定环境下电离均衡会出现挪动。
（1）一定pH的HA溶液稀释液前后左右pH的转变：
将pH=3的HA溶液稀释液100倍后，再测其pH，若pH=5，乃为强酸，若pH<5，乃为弱酸性。
（2）上升环境温度后pH的转变：若上升环境温度，溶液的pH显著减少，乃是弱酸性。由于弱酸性存有电离均衡，上升环境温度时，电离水平扩大，c(H )扩大。而强酸不会有电离均衡，上升环境温度时，仅有水电离水平扩大，pH波动幅度小。
3．氢氧根离子(或碱性正离子)能否产生水解反应
强酸根离子不水解反应，弱氢氧根离子易出现水解反应，由此能够判断HA是强酸或是弱酸性。可以直接测量NaA溶液的pH：若pH=7，则HA是强酸；若pH>7，则HA是弱酸性。
外部情况对弱电解质电离产生的影响
一元强酸(碱)和一元弱酸(碱)稀释液时的pH转变图象
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